Qu'est-ce que la corrosion et comment s'en protéger ?

Qu’est-ce que la corrosion et comment s’en protéger ? Tout le monde sait à quoi ressemble la corrosion. Il s’agit d’un processus naturel qui peut être observé sur la carrosserie de la voiture ou sur d’autres objets en métal. Cependant, pourquoi cela se produit-il. Ce qui fait rouiller la tôle et les autres métaux. Nous vous invitons à une poignée d’informations à ce sujet dans cet article.

Qu’est-ce que la corrosion de toute façon ?

La corrosion est un processus qui contribue à la destruction des métaux et autres alliages sous l’influence de facteurs environnementaux. Il existe des corrosions chimiques et électrochimiques, ainsi que des corrosions microbiologiques et physiques. Dans le premier cas, les dommages à la surface de l’objet se produisent à la suite de la réaction directe du métal avec le gaz, c’est-à-dire l’oxygène contenu dans l’air, mais sans la participation de l’eau. Cependant, l’eau est nécessaire pour produire une corrosion électrochimique. Par conséquent, il constitue la plus grande menace pour les objets qui se trouvent à l’extérieur, c’est-à-dire les éléments du bien.

À son tour, la corrosion microbienne se produit sous l’influence de micro-organismes, principalement des bactéries et des champignons, ainsi que des produits métaboliques. La dernière d’entre elles, à savoir la corrosion physique, résulte des processus de lessivage, d’abrasion et d’érosion du béton. Ici, les changements se produisent extrêmement rapidement.

Quels facteurs ont un effet négatif sur les métaux?

Le métal est exposé à de nombreux facteurs qui peuvent déclencher le processus de corrosion. L’un d’eux est l’eau. Rappelez-vous que le métal laissé dans l’eau rouillera très rapidement. Les épaves en sont un parfait exemple. De plus, la variabilité de la température combinée à l’humidité est également la première étape pour voir un vilain revêtement rouge sur la surface d’un objet particulier. Un autre facteur négatif est le sel. C’est parce qu’il a des propriétés corrosives.

Quels sont les moyens de protection contre la corrosion ?

Pour la protection contre la corrosion, la méthode dite électrochimique est utilisée. Elle consiste à modifier le potentiel d’électrode à la frontière métal-environnement. En conséquence, cela contribue à l’inhibition ou à la réduction de l’efficacité de dissolution du métal. Compte tenu de la direction du déplacement de potentiel, les méthodes de protection électrochimique sont différenciées en cathodique et anodique. Dans le premier cas, l’objet métallique protégé agit comme ce que l’on appelle la cathode. Le potentiel d’électrode de ce matériau se déplace vers des valeurs négatives. Ceci est nécessaire pour obtenir un résultat inférieur au potentiel de corrosion dans un environnement particulier.

Une telle protection peut être réalisée de deux manières, à savoir sacrificielle ou électrolytique. Avec la protection sacrificielle de l’acier, le magnésium, le zinc, l’aluminium et d’autres alliages peuvent être utilisés comme protecteurs. Dans le cas du cuivre, cependant, cette protection est garantie par de l’acier non allié. D’autre part, dans la protection des anodes, l’objet protégé est une anode. Le potentiel est réglé ici de manière à atteindre le niveau de passivation de l’objet. Dans ce cas, la protection peut également être assurée sous forme galvanique ou électrolytique.

N’oubliez pas que le métal exposé est plus sensible à l’activité externe. Par conséquent, l’une des méthodes consiste à recouvrir la surface avec d’autres matériaux. A cet effet, des vernis ou des inhibiteurs sont principalement utilisés. Ces préparations créent une couche protectrice efficace qui augmente la résistance aux facteurs externes nocifs. Une autre méthode consiste à appliquer des peintures sur la surface. Cela est dû au fait qu’ils contiennent des substances huileuses qui remplissent une fonction de conservation. Il convient de noter que ce n’est pas seulement un moyen efficace, mais aussi bon marché.

Une autre solution consiste à sélectionner des matériaux appropriés assez résistants à la corrosion. Dans ce cas, aucune mesure de protection n’est requise. Le fer est l’un des métaux ayant une résistance assez élevée à la corrosion dans les milieux naturels. La vitesse de corrosion de ce métal dans les acides dépend principalement de leur concentration et de leur température.

De plus, le cuivre pur est également résistant à la rouille, à condition qu’il ne contienne pas de composés soufrés. L’aluminium mérite également d’être mentionné. Il résiste à l’activité de l’atmosphère, de l’eau de mer et de l’eau douce, ainsi qu’à la grande majorité des solutions neutres et à de nombreux acides organiques. Le titane, en revanche, est supérieur aux alliages de fer, d’aluminium et de cuivre en termes de résistance à la rouille.

Qu’est-ce qui corrode plus rapidement les tôles galvanisées ou les tôles d’acier ?

Une corrosion beaucoup plus rapide apparaîtra sur la surface de l’acier. En effet, le fer a un potentiel beaucoup plus faible que le nickel. Une cellule se forme dans laquelle le fer se dissout progressivement. Cependant, le revêtement d’un élément spécifique avec du zinc empêche efficacement ce processus. Une telle couche de protection constitue une bonne barrière mécanique contre les facteurs environnementaux corrosifs. Le zinc est un métal qui se distingue par un potentiel électrochimique inférieur à celui du fer.

La couche de zinc et la différence de potentiel font que lorsque l’étanchéité est perdue ou que le revêtement de zinc est endommagé, l’objet spécifique est toujours protégé de manière sacrificielle contre la corrosion. La dissolution électrochimique du zinc est beaucoup plus lente que celle du fer. Par conséquent, un revêtement de zinc correctement appliqué dans des conditions standard devrait fournir une protection contre la corrosion pendant plusieurs dizaines d’années environ.