¿Qué es la corrosión y cuáles son las formas de protegerse contra la corrosión?

¿Qué es la corrosión y cuáles son las formas de protegerse contra la corrosión? Todo el mundo sabe cómo es la corrosión. Este es un proceso natural que se puede observar en la carrocería del automóvil u otros objetos hechos de metales. Sin embargo, ¿por qué sucede esto? Qué causa la oxidación de las láminas de metal y otros metales. Te invitamos a un puñado de información sobre este tema en este artículo.

¿Qué es la corrosión de todos modos?

La corrosión es un proceso que contribuye a la destrucción de metales y otras aleaciones bajo la influencia de factores ambientales. Hay corrosión química y electroquímica, así como corrosión microbiológica y física. En el primer caso, el daño a la superficie del objeto se produce como resultado de la reacción directa del metal con el gas, es decir, el oxígeno contenido en el aire, pero sin la participación del agua. Sin embargo, se necesita agua para producir corrosión electroquímica. Por lo tanto, representa la mayor amenaza para los objetos que se encuentran en el exterior, es decir, los elementos del inmueble.

A su vez, la corrosión microbiana ocurre bajo la influencia de microorganismos, principalmente bacterias y hongos, así como de productos metabólicos. La última de ellas, es decir, la corrosión física, se produce como consecuencia de los procesos de lixiviación, abrasión y erosión del hormigón. Aquí los cambios ocurren extremadamente rápido.

¿Qué factores tienen un efecto adverso sobre los metales?

El metal está expuesto a muchos factores que pueden desencadenar el proceso de corrosión. Uno de ellos es el agua. Recuerde que el metal que queda en el agua se oxidará muy rápidamente. Los naufragios son un ejemplo perfecto de este hecho. Además, la variabilidad de la temperatura combinada con la humedad también es el primer paso para ver una fea capa roja en la superficie de un objeto en particular. Otro factor negativo es la sal. Esto se debe a que tiene propiedades corrosivas.

¿Cuáles son las formas de protegerse contra la corrosión?

Para la protección contra la corrosión, se utiliza el llamado método electroquímico. Consiste en cambiar el potencial del electrodo en el límite metal-ambiente. Como resultado, esto contribuye a la inhibición o reducción de la eficiencia de disolución del metal. Teniendo en cuenta la dirección del cambio de potencial, los métodos de protección electroquímica se diferencian en catódicos y anódicos. En el primer caso, el objeto metálico protegido actúa como el llamado cátodo. El potencial de electrodo de este material se mueve hacia valores negativos. Esto es necesario para obtener un resultado inferior al potencial de corrosión en un entorno particular.

Dicha protección se puede realizar de dos maneras, a saber, de sacrificio o electrolítica. Con la protección sacrificial de acero, magnesio, zinc, aluminio y otras aleaciones se pueden utilizar como protectores. En el caso del cobre, sin embargo, dicha protección está garantizada por el acero sin alear. Por otro lado, en la protección de ánodos, el objeto protegido es un ánodo. El potencial se establece aquí de tal manera que alcance el nivel de pasivación del objeto. En este caso, la protección también puede ser galvánica o electrolítica.

Recuerde que el metal expuesto es más sensible a la actividad externa. Por lo tanto, uno de los métodos es cubrir la superficie con otros materiales. Para ello se utilizan principalmente barnices o inhibidores. Estos preparados crean una capa protectora eficaz que aumenta la resistencia a factores externos nocivos. Otro método es aplicar pinturas a la superficie. Esto se debe a que contienen sustancias oleosas que cumplen una función conservante. Vale la pena señalar que esta no solo es una forma efectiva, sino también económica.

Otra solución es la selección de materiales apropiados que sean bastante resistentes a la corrosión. En este caso, no se requieren medidas de protección. El hierro es uno de los metales con una resistencia bastante alta a la corrosión en ambientes naturales. La velocidad de corrosión de este metal en ácidos depende principalmente de su concentración y temperatura.

Además, el cobre puro también es resistente a la oxidación, siempre que no contenga compuestos de azufre. También vale la pena mencionar el aluminio. Es resistente a la actividad de la atmósfera, del mar y del agua dulce, así como a la gran mayoría de las soluciones neutras ya muchos ácidos orgánicos. El titanio, por otro lado, es superior a las aleaciones de hierro, aluminio y cobre en términos de resistencia a la oxidación.

¿Qué corroe más rápido la chapa galvanizada o la chapa de acero?

Aparecerá una corrosión mucho más rápida en la superficie del acero. Esto se debe a que el hierro tiene un potencial mucho menor que el níquel. Se forma una celda en la que el hierro se disuelve gradualmente. Sin embargo, recubrir un elemento específico con zinc previene efectivamente este proceso. Tal capa protectora proporciona una buena barrera mecánica contra factores ambientales corrosivos. El zinc es un metal que se distingue por un potencial electroquímico más bajo que el hierro.

La capa de zinc y la diferencia de potencial hacen que cuando se pierde la hermeticidad o se daña el recubrimiento de zinc, el objeto específico aún se protege sacrificadamente contra la corrosión. La disolución electroquímica del zinc es mucho más lenta que la del hierro. Por lo tanto, un recubrimiento de zinc correctamente aplicado en condiciones estándar debería brindar protección contra la corrosión durante varias docenas de años.